酸・アルカリと中和¶

原子とイオン、酸・アルカリと中和、金属の反応と電池を粒子のモデルで説明する。

このLessonでできるようになること¶

• 酸性・アルカリ性とイオンを対応させられる
• 中和と中性の違いを説明できる
• 混合後に残るイオンを資料から判断できる

前に習ったこと¶

基本を理解する¶

酸性とアルカリ性¶

酸性の性質にはH⁺、アルカリ性にはOH⁻が関係します。指示薬は色名も記録して比較します。

中学で扱う範囲ではpH7が中性、7より小さいと酸性、大きいとアルカリ性です。

中和で何が起こるか¶

H⁺とOH⁻が結び付いて水になる変化が中和です。H⁺ + OH⁻ → H₂O。

中和が起こっても、一方のイオンが余れば酸性やアルカリ性になります。中和した＝必ず中性ではありません。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液ではNa⁺とCl⁻が残り、塩として塩化ナトリウムを取り出せます。

混合後のイオンを追う¶

下のモデルは、同じ濃度の塩酸10 mLに水酸化ナトリウム水溶液を加える条件です。個数は相対数であり実際の粒子数ではありません。H⁺とOH⁻のうち少ない方がすべて水となり、Na⁺とCl⁻は残るとして比較します。

動かして確かめる¶

変える条件を一つ決め、結果を予想してから操作しよう。

例題¶

中和後に何が残るか¶

同じ濃度の塩酸10 mLに水酸化ナトリウム水溶液8 mLを混ぜた。溶液の性質は。

自分でやってみる¶

間違えやすいポイント¶

「中性ならイオンは一つもない」¶

ちょうど中和してもNa⁺とCl⁻は残る。中性かどうかと、電流が流れるかを分けて考えよう。

まとめ¶

理解度チェック¶