水溶液の性質¶

物質の性質と密度、気体の発生と集め方、水溶液と溶解度、状態変化と融点・沸点を、粒子のモデルと実験で調べる。

このLessonでできるようになること¶

• 水溶液を溶質・溶媒と粒子のモデルで説明できる
• 質量パーセント濃度を求められる
• 溶解度を使って、再結晶で出てくる結晶の量を求められる

前に習ったこと¶

基本を理解する¶

水溶液¶

物質が水にとけた液を水溶液、とけている物質を溶質、とかしている液体を溶媒といいます。

• 水溶液はすき通っていて（色がついていてもよい）、濃さはどこも同じ。時間がたっても溶質は下にたまらない。
• 溶質の粒子は、水の中に一様に広がっている。とけても溶質の質量はなくならない。

溶解度と再結晶¶

水 100 g にとける物質の最大の質量を溶解度といい、溶解度までとけた水溶液を飽和水溶液といいます。

一度とかした物質を、再び結晶としてとり出すことを再結晶といいます。

• 温度で溶解度が大きく変わる物質（硝酸カリウム）→ 冷やす
• 溶解度がほとんど変わらない物質（塩化ナトリウム）→ 水を蒸発させる

出てくる結晶の量 ＝ とかした質量 − 冷やしたあとの温度での溶解度（水 100 g のとき）

固体と液体を分けるにはろ過を使います。

動かして確かめる¶

変える条件を一つ決め、結果を予想してから操作しよう。

例題¶

再結晶で出てくる量を求めよう¶

60 ℃の水 100 g に硝酸カリウム 60 g をとかし、20 ℃まで冷やした。20 ℃の溶解度は 31.6 g。結晶は何 g 出るか。

自分でやってみる¶

間違えやすいポイント¶

「濃度の分母に水の質量だけを使う」¶

分母は水溶液全体（溶質＋溶媒）の質量。

「色のついた液は水溶液ではない」¶

すき通っていれば、色がついていても水溶液（硫酸銅水溶液など）。

まとめ¶

理解度チェック¶